Átomos, iões e as suas nuvens eletróncias

Níveis de energia dos eletrões  

O eletrões da nuvem eletrónica dos átomos não têm todos a mesma energia, por isso, distribuem-se por níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinado número de eletrões. Assim:

- o primeiro nível pode ter no máximo 2 eletrões;

- no segundo nível pode haver 8 eletrões no máximo;

- no terceiro nível, o número máximo de eletrões é 18;

- no último nível, qualquer que ele seja, pode ter, no máximo, 8 eletrões.

O número máximo de eletrões em cada nível pode calcular-se pela expressão:

Normalmente os eletrões dos átomos possuem a energia mais baixa possível. Quando se distribuem os eletrões dos átomos por níveis de menos energia possível diz que se faz a sua distribuição eletrónica.

Os eletrões do último nível de energia os responsáveis pelas propriedades químicas dos elementos. Chamam-se eletrões de valência.

Os átomos e os iões que originam 

Os átomos têm protões e eletrões, partículas com carga elétrica.

Mas, são eletricamente neutros porque carga total dos seus eletrões (-) = carga total dos seus protões (+).

A carga total dos eletrões de um átomo é simétrica da carga do núcleo.

Pode concluir-se que, em qualquer átomo, o nºeletrões = nºprotões.

O QUE ACONTECE AOS ÁTOMOS QUANDO PERDEM OU GANHAM ELETRÕES?

• Se um átomo perde eletrões fica com mais protões do que eletrões (nºprotões > nºeletrões). Ou seja, a carga do núcleo > carga eletrónica. O átomo transforma-se num ião positivo.Qualquer ião negativo é menor que o respetivo átomo. A nuvem eletrónica do ião negativo é maior porque o átomo perdeu eletrões.

• Se um átomo ganha eletrões fica com mais eletrões do que protões (nºeletrões > nºprotões). Ou seja, a carga eletrónica > carga do núcleo.O átomo transforma-se num ião negativo.Qualquer ião positivo é maior que o respetivo átomo. A nuvem eletrónica do ião negativo é maior porque o átomo captou eletrões.

QUE ÁTOMOS TÊM TENDÊNCIA PARA FORMAR IÕES NEGATIVOS? E POSITIVOS?

No 1º nível, o nº máximo de eletrões de valência é 2. Nos restantes níveis, o nº máximo de eletrões de valência é 8. Todos os átomos que têm o nº máximo de eletrões de valência, ou seja, que têm o último nível de energia totalmente preenchido são muito estáveis.

Há muitos átomos que se transformam em iões para que a sua nuvem eletrónica fique com o nº máximo de eletrões de valência, tornando-se mais estáveis.

• Os átomos com poucos eletrões de valência têm tendência a perdê-los originando iões positivos.

• Os átomos com muitos eletrões de valência têm tendência a captar eletrões originando iões negativos.