Como são os átomos?

RELEMBRANDO...

Os átomos são constituídos por partículas muito pequenas: protões, neutrões e eletrões.

Em todos os átomos o nºde protões= nºde eletrões.

Todos os átomos são neutros.

Mas... se os átomos perderem ou ganharem eletrões tansformam-se em iões com carga positiva ou negativa.

Como são os átomos?

TAMANHO DOS ÁTOMOS

Os átomos apresentam dimensões muito reduzidas.

Tão reduzidas que...

Embora muito pequenos e sem forma definida, os átomos não têm, todos os mesmo tamanho.

Por terem dimensões tão pequenas, o tamanho dos átomos é medido através do picómetro (submúltiplo do metro):

MASSA DOS ÁTOMOS

A massa é uma propriedade geral da matéria. 

Os átomos que constituem a matéria têm massa. Mas a sua massa é muitíssimo pequena. Por exemplo:

Como se pode ver, através do exemplo acima, não é adequado exprimir a massa dos átomos em gramas. Para isso, os químicos para exprimirem a massa dos átomos comparam-na com a massa do átomo mais leve do hidrogénio:

Da comparação entre a massa dos átomos de cada elemento e a massa do átomo de hidrogénio-1 resulta um número sem unidades = massa atómica relativa do elemento = A_r

MODELOS ATÓMICOS

 Os cientistas foram criando imagens dos átomos à medida que a ciência progredia, surgindo novos modelos que tentam explicar a constituição dos átomos. 

MODELO DA NUVEM ELETRÓNICA

O átomo é constituído por duas zonas distintas: a nuvem eletrónica e o núcleo.

A carga positiva do núcleo provém da carga dos seus protões.

A massa dos protões é cerca de 2000 vezes superior à massa dos eletrões.

A massa dos neutrões é praticamente igual à massa dos protões.

O núcleo dos átomos é constituído pelas partículas responsáveis pela sua massa: neutrões e protões. Por isso, a massa dos átomos está concentrada no seu núcleo.

A carga do núcelo é positiva e de valor igual ao número de protões que o constituem. Por exemplo:

• se um átomo tem 1 protão, a carga do núcleo é +1;
• se um átomo tem 20 protões, a carga do núcleo é +20.

A nuvem eletrónica tem carga positiva de valor igual ao número de eletrões que a constituem. É responsável pelo tamanho dos átomos. 

Exercícios:

1. Considerando que um átomo de carbono é constituído por 6 protões, 6 eletrões e 8 neutrões. Indique:

1.1. Como é constituído o núcleo deste átomo;

1.2. A carga do núcleo e a carga da nuvem eletrónica deste átomo.

2.Indique o nome do cientista a quem se deve:

2.1.o primeiro modelo atómico;

2.2. a descoberta do eletrão;

2.3.a descoberta do protão;

2.4.o primeiro modelo planetário do átomo.

3.Entre as partículas constituintes dos átomos. Indique:

3.1.as que têm a mesma massa;

3.2.quais são as responsáveis pela carga do núcleo dos átomos.

4. Classifique cada uma das seguintes afirmações como verdadeira ou falsa:
A-Nos átomos há pouco espaço vazio;

B-O tamanho núcleo é praticamente igual ao do correspondente átomo;

C-A massa dos átomos está concentrada no seu núcleo;
D-O núcleo dos átomos não tem carga elétrica;
E-No núcleo dos átomos há partículas com carga elétrica e partículas sem carga;
F-O núcleo dos átomos tem carga positiva, a nuvem eletrónica tem carga negativa mas a carga global dos átomos é zero.

5. A carga do núcleo de um átomo de azoto N é sete vezes maior do que a carga do núcleo de um átomo de hidrogénio H que só possui um protão. Indique:
5.1.a carga de um núcleo de hidrogénio;
5.2.a carga de um núcleo de azoto;
5.3.quantos protões há num núcleo de azoto.

CORREÇÃO DOS EXERCÍCIOS:
1.
1.1.O núcleo deste átomo é constituído por 6  protões e 8 neutrões.
1.2.A carga do núcleo é +6.

2.
2.1. John Dalton
2.2. Joseph Thomson
2.3. Ernest Rutherford
2.4. Ernest Ritherford

3.
3.1. Protão e eletrão
3.2. Protão

4.
A- F
B- F
C-V
D-F
E-V
F-V

5.
5.1. +1
5.2. +7
5.3. 7 protões