Velocidade das Reações Químicas

A rapidez com que os reagentes se consomem e os produtos de reação se formam caracteriza a velocidade de uma reação química.

Reações químicas:

A formação de estalagmites e estalactites é um reação química lenta.

Uma explosão é uma reação química rápida.

Como se pode medir a velocidade de uma reação química?

Para avaliar a velocidade de uma reação química pode medir-se:

• a quantidade de reagentes que se consomem num dado intervalo de tempo;

• a quantidade de produtos de reação que se formam num dado intervalo de tempo.

Como se pode influenciar a velocidade de uma reação química?

A velocidade de uma reação química depende da natureza dos reagentes e das condições em que é realizada.

Os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química são:

• Concentração dos reagentes;
• Estado de divisão dos reagentes sólidos;
• Temperatura do sistema reacional;
• Luz;
• Presença de catalisadores.

Concentração dos reagentes:

A concentração é um modo de expressar a quantidade de soluto que está dissolvido num determinado volume de solvente.
De um modo geral, quanto maior for a concentração dos reagentes, maior é a velocidade de reação.

Estado de divisão dos reagentes sólidos:

A superfície de contacto dos reagentes sólidos ou o seu estado de divisão influenciam a velocidade de uma reação química.

Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos (maior superfície de contacto), maior é a velocidade de reação. 

Temperatura:

De um modo geral, quanto maior for a temperatura a que ocorre a reação química, maior é a velocidade de reação.

Luz:

Há situações em que a luz aumenta a velocidade das reações químicas e, em alguns casos, a luz é mesmo essencial para que ocorra a reação química (exemplo: fotossíntese).

O que são catalisadores?

Os catalisadores são substâncias que, numa determinada reação química, alteram a velocidade de reação mas não se consomem, ou seja, no final da reação, a quantidade de catalisador é a mesma que no início da reação. 

Os catalisadores são específicos, ou seja, um catalisador não atua em qualquer reação química. 

Os catalisadores podem aumentar ou diminuir a velocidade de uma reação química. Quando o efeito é reduzir a velocidade são denominados inibidores ou catalisadores de ação negativa. Quando o efeito é aumentar a velocidade são denominados catalisadores de ação positiva ou simplesmente catalisadores.

Enzimas

As enzimas são catalisadores de origem biológica muito importantes para os organismos vivos e que também podem ser usados na indústria. 

Iões

Hoje vamos falar dos iões! 

Os iões são partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou conjunto de átomos.

• Aniões-Iões com carga elétrica negativa.
• Catiões-Iões com carga elétrica positiva.

A fórmula do ião indica o átomo ou os átomos que lhe deram origem.

As substâncias iónicas são neutras, pois são constituídas por catiões e aniões.

Lei de Lavoisier

Hoje vamos falar da lei da conservação da massa, inventada por Lavoisier.

De acordo com a Lei de Lavoisier, numa reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reação.
Ou seja o número total de átomos para cada elemento químico é igual nos reagentes e nos produtos de reação.

Ex: Fe + O2→ Fe3O4 - não respeita a lei de Lavoisier

3Fe + 2O2→ Fe3O4 - respeita a lei de Lavoisier


"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma" 

Átomos e moléculas

Vamos falar dos átomos, moléculas e companhia limitada!

Quando nos falam nestes dois nomes nós achamos sempre que é algo muito complicado mas na verdade é muito simples, vejamos se todos percebem:

ÁTOMOS

Toda a matéria é constituída por átomos.

Estrutura interna de um átomo:

• Núcleo:
• Protões- sub-partículas com carga elétrica positiva.
• Neutrões- sub-partículas sem carga elétrica.

• Nuvem elétrica
• Eletrões- sub-partículas com carga elétrica negativa.

Um átomo é uma partícula neutra porque o número de protões é igual ao número de eletrões.

   

MULÉCULAS

Uma molécula é um conjunto de átomos ligados entre si.

Existem diferentes tipos de moléculas:

• Molécula Elementar-é constituída por átomos do mesmo elemento químico.Ex: N2(o dois deveria estar mais a baixo) que é constituído por 2 átomos de azoto.
• Molécula Composta-é constituída por átomos de diferentes elementos químicos.Ex: CO2(o dois deveria estar mais a baixo) que é constituído por 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio.

 Molécula de Azoto:                             

         Molécula de Carbono:            

Teoria cinético-corpuscular

Hoje vamos falar de uma teoria, muito interessante, chamada teoria cinético-corpuscular.

A teoria cinético-corpuscular da matéria permite interpretar os resultados de algumas experiências e de outros fenómenos que acontecem no nosso quotidiano. De acordo com esta teoria:

• Toda a matéria é constituída por pequeníssimas partículas - corpúsculos;
• A matéria é descontínua, pois entre os corpúsculos existem espaços vazios;
• Os corpúsculos estão em constante movimento;
• Os corpúsculos têm movimentos mais rápidos à medida que a temperatura aumenta.

O que é o pH?

Hoje vou falar-vos do pH, que, como aqui em baixo diz, é uma escala que indica o grau de acidez ou basicidade.

O pH é um escala que indica o grau indica o grau de acidez e basicidade.



Escala do pH
.



O pH pode ser medido rigorosamente com aparelhos medidores de pH, ou aproximadamente com um indicador universal.


 Aparelho medidor de pH:




  Indicador universal:

Reações Ácido - base

Hoje vou falar das reações ácido-base!

          Substâncias ácidas-  São substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas.
Ex.: Sumo de limão, vinagre, coca-cola, ácido sulfúrico, ácido clorídrico…




 

Substâncias básicas- São substâncias que em solução aquosa apresentam características básicas.

           Ex: Pasta de dentes, Lixívia, solução de nitrato de sódio, solução bicarbonato de sódio...

            Substâncias neutras- São substâncias que o seu carácter nem é químico   nem ácido.

            Ex: Água, sabonetes...






 

Carácter químico das soluções pode ser:

• Ácido;

• Básico;

• Neutro.

Indicadores- São substâncias naturais ou sintéticas que alteram a sua cor na presença de soluções
ácidas, básicas ou neutras. Permitem identificar o carácter químico de uma solução.

Exemplos de Indicadores:

• Solução alcoólica de fenolftaleína;

• Tintura azul de tornesol .

Carácter Químico de algumas soluções:

Reações de Combustão

Hoje vamos falar das reações de combustão!

  



Como se formam as grutas?

Formação de grutas

A formação das grutas resulta de uma reação de percipitação.


Elementos:
A= Água
B= Dióxido de Carbono
C= Ácido Carbónico
D= Carboneto de cálcio
E= Hidrogenocarbonato de cálcio

Reações químicas:
1) A + B -> C
2) D + C -> E
3) E -> B + D + A

Descrição do processo de formação de grutas, estalactites e eslagmites:

· Normalmente, os calcários possuem diaclases, que são uma vasta rede de fendas.

· Através da reação 1 produz-se ácido carbónico (água da chuva + dióxido de carbono) que penetra nas diaclases.

· Na reação 2 o Carbonato de Cálcio (s) é dissolvido pelo ácido carbónico, produzindo-se uma solução aquosa de hidrogenocarbonato de cálcio.

· Com esta dissolução as fendas vão se alargando, provocando, em casos especiais a formação de grutas.


· O hidrogenocarbonato de cálcio (aq), ao atravessar as fendas e ficar sujeito a altas pressões e outras situações particulares vai provocar através da reação 3, a formação das estalactites, devido ao facto de ter havido a libertação do dióxido de carbono e da água.

· As estalactites são, desta forma carbonato de cálcio (s).

· A formação das estalagmites resulta do mesmo processo da formação das estalactites, ou seja, a reação 3.


· As estalactites encontram-se ”penduradas” no “teto” da gruta, enquanto as estalagmites se encontram no fundo da gruta.


· Da junção de uma estalactite a uma estalagmite resulta a formação de uma coluna.

· As estalactites têm formas bastante regulares, por vezes até parecidas com “cones”ou “tubos”.

· As estalagmites têm formas diversas, por vezes bastante irregulares, contrastando com o que se verifica nas estalactites.

Reações de Precipitação

Solubilidade 

É a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma determinada temperatura.

 

Reações de Precipitação

As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um precipitado através de soluções aquosas.
Assim, quando se juntam duas soluções aquosas de duas substâncias diferentes podem formar-se novas substâncias. Se uma delas for pouco solúvel vai precipitar.

Exemplos:

Formação de iodeto de chumbo (precipitado amarelo) e nitrato de potássio em solução aquosa quando se juntam as soluções aquosas de nitrato de chumbo e de iodeto de potássio.



Formação de cloreto de prata (precipitado branco) e nitrato de sodio em solução aquosa quando se juntam as soluções aquosas de cloredo de sódio e de nitrato de prata.



Formação de hidróxido de cobre (precipitado azul) e sulfato de sódio em solução aquosa quando se juntam as soluções aquosas de hidróxido de sódio e de sulfato de cobre.