Propriedades das substâncias e a sua posição na Tabela Periódica

Metais

Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos e representam-se através dos respetivos símbolos químicos.

Exemplos de metais: alumínio (Al), Ferro (Fe), Cálcio (Ca), Sódio (Na), Potássio (K) e Magnésio (Mg).

Não metais

Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

Exemplos de não metais: Flúor, Bromo, Oxigénio, Azoto e Carbono.

• As combustões do sódio e do magnésio são reações destes metais com o oxigénio. 

Resultados:

Os óxidos formados reagem com a água produzindo substâncias com propriedades básicas: hidróxido de sódio e hidróxido de magnésio. É por esta razão que o tornesol fica azul e a fenolftaleína carmim.

•  As combustões do enxofre e do carbono são reações destes não metais com o oxigénio das quais resultam os respetivos óxidos:

Os óxidos formados reagem com a água e originam substâncias com propriedades ácidas: ácido sulfuroso e ácido carbónico. É por isso que o tornesol muda para vermelho e a fenolftaleína se mantém incolor.

Podemos concluir em relação a outros metais e outros não metais que:

• Os metais e os não metais reagem facilmente com o oxigénio;
• Os óxidos metálicos, solúveis em água, originam hidróxidos metálicos cujas soluções são básicas, ou seja, os óxidos metálicos são básicos.
• Os óxidos não metálicos, solúveis em água, originam ácidos cujas soluções são ácidas, ou seja, os óxidos não metálicos são ácidos.

Metais alcalinos

Os metais alcalinos:

- são substâncias elementares formadas por átomos dos elementos do grupo 1, ou seja, possuem 1 só eletrão de valência;
- são muito reativos;
- originam facilmente iões de carga +1 (iões monopositivos);
- a reatividade aumenta ao longo do grupo

Deixo aqui um vídeo para que possam assistir a estas reações:

Da reação dos metais alcalinos com a água resultam os respetivos hidróxidos.
Como as soluções dos hidróxidos são básicas, a fenolftaleína torna-se carmim. Durante a reação forma-se também hidrogénio gasoso (o responsável pelo ruído que se ouve).

Estas reações podem traduzir-se pelas seguintes equações químicas:

Metais alcalino-terrosos

Os metais alcalino-terrosos:

- são substâncias elementares;
- são bastante reativos, embora menos que o metais alcalinos;
-  a reatividade aumenta ao longo do grupo:


             - são formados por átomos dos elementos do grupo 2;
             - originam facilmente iões de carga +2, ou seja, iões dipositivos;
             - têm propriedades químicas semelhantes. Por exemplo,quando o magnésio e o cálcio reagem com a água, observa-se a formação de bolhas gasosas e mudança da cor da fenolftaleína para carmim:

Reação do magnésio com a água

Reação do cálcio com a água



Fica aqui um vídeo para que possam observar as reações químicas do magnésio e do cálcio com a água:

Estas reações podem ser traduzidas pelas seguintes equações químicas:

Halogéneos

Os halogéneos:









- são substâncias elementares;
- são muito reativos;
- a reatividade diminui ao longo do grupo;


                   - são formados por moléculas diatómicas dos elementos do grupo 17;
                   - originam facilmente iões de carga -1, ou seja, iões mononegativos.

Gases nobres

Os gases nobres ou raros:

- são substâncias elementares;

- são todos gasosos à temperatura ambiente;

- são muito estáveis, pois os seus átomos têm o número máximo de eletrões de valência.