Compostos de Carbono

Hidrocarbonetos

hidrocarbonetos --> composto formados só por átomos de carbono e átomos de hidrogénio

ALCANOS 

• metano --> 1 átomo de carbono ligado a 4 de hidrogénio 

•  etano --> 2 átomos de carbono ligados a 6 de hidrogénio

• propano --> 3 átomos de carbono ligados a 8 de hidrogénio

• butano --> 4 átomos de carbono ligados a 10 de hidrogénio

ALCENOS

• eteno --> 2 átomos de carbono ligados a 4 de hidrogénio

ALCINOS

• etino --> 2 átomos de carbono ligados a 2 de hidrogénio

HIDROCARBONETOS DE CADEIA CÍCLICA
hidrocarbonetos de cadeia cíclica --> os átomos de carbono se ligam entre si formando anéis.

• ciclo hexano --> 6 átomos de carbono ligados a 12 de hidrogénio 

• benzeno --> 6 átomos de carbono ligados a 6 de hidrogénio

• naftaleno --> 10 átomos de carbono ligados a 8 de hidrogénio

Outros compostos de carbono 

ÁLCOOIS

• etanol ou álcool etílico

CETONAS

• propanona ou acetona

ALDEÍDOS

• metanal ou formol

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

• ácido acético ou ácido etanóico ou vinagre

AMINAS

• metilamina

Propriedades das substâncias moleculares, iónicas e metálicas

Substâncias moleculares

-> Unidade estrutural: molécula

-> Ligações existentes:

       - ligações intramoleculares --> ligações existentes entre os átomos constituintes das moléculas;

       - ligações intermoleculares --> ligações existentes entre as moléculas. Na molécula água, as ligações intermoleculares estabelecem-se por pontes de hidrogénio.

-> Propriedades:

 - podem ser sólidas (pouco duras e muito quebradiças), líquidas ou gasosas à temperatura ambiente;

 - forças de coesão das moléculas --> fracas e por isso, pontos de fusão e de ebulição baixos;

 - más condutoras elétricas e térmicas porque as moléculas são partículas neutras;

 - em solução aquosa:

       - se as moléculas são apolares --> boas condutoras;

       - se as moléculas são polares --> más condutoras.

Substâncias covalentes (diamante e grafite)

-> Unidade estrutural: átomo

-> Ligações existentes: ligações covalentes

Diamante e grafite --> substâncias sólidas e não deformáveis constituídas apenas por átomos de carbono;
Forças de coesão dos corpúsculos: muito fortes;

• Diamante
• cada átomo de carbono estabelece 4 ligações com outros átomos de carbono Estas ligações distribuem-se tetraédricamente;
• estrutura rígida e díficil de quebrar;
• mau condutor elétrico;
• ponto de fusão e ebulição muito elevado;

• Grafite 

• é constituída por planos paralelos de átomos de carbono, formando anéis hexagonais, com lacunas no seu interior;
• cada átomo de carbono estabelece 3 ligações com outros átomos de carbono do mesmo plano;
• os seus átomos encontram-se ligados por forças pouco intensas, podendo deslizar uns sobre os outros;
• é mole e risca porque os diferentes planos de átomos podem deslizar e separar-se;
• ponto de fusão e ebulição muito elevado;
• boa condutora elétrica porque os eletrões que formam as ligações entre os planos podem mover-se ao longo da barra de grafite.

Substâncias iónicas

-> Unidade estrutural: iões positivos e iões negativos

-> Ligações existentes: ligações iónicas

-> Propriedades:

 - sólidas à temperatura ambiente; 

 - não deformáveis, duras e quebradiças

 - forças de coesão dos iões --> fortes;

 - pontos de fusão e de ebulição --> elevados;

 - quando sólidas --> más condutoras;

   quando fundidas ou em solução aquosa --> boas condutoras.

Substâncias metálicas

-> Unidade estrutural: átomo (iões positivos e eletrões livres)

-> Ligações existentes: ligações metálicas

-> Propriedades:

 - sólidas ou líquidas à temperatura ambiente; 

 - maleáveis e dutéis;

 - duras e não quebradiças;

 - forças de coesão --> fortes;

 - pontos de fusão e de ebulição --> variáveis;

 - boas condutoras.