O que é o pH?

Hoje vou falar-vos do pH, que, como aqui em baixo diz, é uma escala que indica o grau de acidez ou basicidade.

O pH é um escala que indica o grau indica o grau de acidez e basicidade.



Escala do pH
.



O pH pode ser medido rigorosamente com aparelhos medidores de pH, ou aproximadamente com um indicador universal.


 Aparelho medidor de pH:




  Indicador universal:

Reações Ácido - base

Hoje vou falar das reações ácido-base!

          Substâncias ácidas-  São substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas.
Ex.: Sumo de limão, vinagre, coca-cola, ácido sulfúrico, ácido clorídrico…




 

Substâncias básicas- São substâncias que em solução aquosa apresentam características básicas.

           Ex: Pasta de dentes, Lixívia, solução de nitrato de sódio, solução bicarbonato de sódio...

            Substâncias neutras- São substâncias que o seu carácter nem é químico   nem ácido.

            Ex: Água, sabonetes...






 

Carácter químico das soluções pode ser:

• Ácido;

• Básico;

• Neutro.

Indicadores- São substâncias naturais ou sintéticas que alteram a sua cor na presença de soluções
ácidas, básicas ou neutras. Permitem identificar o carácter químico de uma solução.

Exemplos de Indicadores:

• Solução alcoólica de fenolftaleína;

• Tintura azul de tornesol .

Carácter Químico de algumas soluções:

Reações de Combustão

Hoje vamos falar das reações de combustão!

  



Como se formam as grutas?

Formação de grutas

A formação das grutas resulta de uma reação de percipitação.


Elementos:
A= Água
B= Dióxido de Carbono
C= Ácido Carbónico
D= Carboneto de cálcio
E= Hidrogenocarbonato de cálcio

Reações químicas:
1) A + B -> C
2) D + C -> E
3) E -> B + D + A

Descrição do processo de formação de grutas, estalactites e eslagmites:

· Normalmente, os calcários possuem diaclases, que são uma vasta rede de fendas.

· Através da reação 1 produz-se ácido carbónico (água da chuva + dióxido de carbono) que penetra nas diaclases.

· Na reação 2 o Carbonato de Cálcio (s) é dissolvido pelo ácido carbónico, produzindo-se uma solução aquosa de hidrogenocarbonato de cálcio.

· Com esta dissolução as fendas vão se alargando, provocando, em casos especiais a formação de grutas.


· O hidrogenocarbonato de cálcio (aq), ao atravessar as fendas e ficar sujeito a altas pressões e outras situações particulares vai provocar através da reação 3, a formação das estalactites, devido ao facto de ter havido a libertação do dióxido de carbono e da água.

· As estalactites são, desta forma carbonato de cálcio (s).

· A formação das estalagmites resulta do mesmo processo da formação das estalactites, ou seja, a reação 3.


· As estalactites encontram-se ”penduradas” no “teto” da gruta, enquanto as estalagmites se encontram no fundo da gruta.


· Da junção de uma estalactite a uma estalagmite resulta a formação de uma coluna.

· As estalactites têm formas bastante regulares, por vezes até parecidas com “cones”ou “tubos”.

· As estalagmites têm formas diversas, por vezes bastante irregulares, contrastando com o que se verifica nas estalactites.

Reações de Precipitação

Solubilidade 

É a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma determinada temperatura.

 

Reações de Precipitação

As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um precipitado através de soluções aquosas.
Assim, quando se juntam duas soluções aquosas de duas substâncias diferentes podem formar-se novas substâncias. Se uma delas for pouco solúvel vai precipitar.

Exemplos:

Formação de iodeto de chumbo (precipitado amarelo) e nitrato de potássio em solução aquosa quando se juntam as soluções aquosas de nitrato de chumbo e de iodeto de potássio.



Formação de cloreto de prata (precipitado branco) e nitrato de sodio em solução aquosa quando se juntam as soluções aquosas de cloredo de sódio e de nitrato de prata.



Formação de hidróxido de cobre (precipitado azul) e sulfato de sódio em solução aquosa quando se juntam as soluções aquosas de hidróxido de sódio e de sulfato de cobre.

O que é uma Reação Química?

Hoje vamos falar das reações químicas!

Uma reação química, ou seja, uma transformação química,  é uma transformação onde há formação de novas substâncias.

Transformações Físicas e Químicas

Hoje vamos falar das transformações físicas e químicas.

A matéria que nos rodeia está em constante mudança, sofrendo inúmeras transformações. Um copo que parte, uma floresta que arde, o gelo das calotas polares que funde, tudo isto são exemplos de transformações que ocorrem todos os dias. Estas transformações podem ser Físicas ou Químicas.

Transformações Físicas 

As transformações físicas da matéria ocorrem quando há por exemplo mudança de estado físico de um determinado material ou a dissolução de um soluto num solvente. Neste tipo de transformação, não há formação de novas substâncias. São exemplos de transformações químicas as mudanças de estado físico, a dissolução, um objeto que muda de forma ou se parte.

Transformações Químicas

As Transformações Químicas ocorrem sempre que há formação de novos materiais, ou seja, a partir dos materiais iniciais formam-se outros materiais diferentes. Ocorre uma transformação química quando, por exemplo, se forma um sólido de cor diferente, há mudança de cor da solução, se forma um gás, há variação de temperatura do sistema, as substâncias iniciais desaparecem, se origina um cheiro característico.
Transformação química é o mesmo que reação química.

São Exemplos de Transformações Químicas a Respiração Celular que ocorre nos seres vivos, a Fotossíntese realizada pelas plantas, Cozinhar os alimentos, o Fogo de artifício.